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# Leyes de los gases en la respiración: presión parcial, solubilidad y vapor de agua

- Concepto
- Prioridad de examen: media

Cada gas del aire empuja con su propia parte de la presión. Cuánto se disuelve en la sangre y qué tan rápido se mueve depende de ese empuje y del gas.

Actualizado 13 nov 2026

También llamado: Ley de Dalton, Ley de Henry, Ley de Graham

**Véalo en 3D:** [Tráquea](https://durgical.com/anatomia/traquea/)

## Lo esencial

- Dalton: presión parcial = fracción × presión total. El O₂ es el 21 % del aire seco a cualquier altura; solo cambia su presión parcial.
- La presión de vapor de agua a 37 °C es de 47 mmHg y depende solo de la temperatura, no de la altura.
- PO₂ inspirada = FiO₂ × (presión barométrica − 47): ≈ 150 mmHg a nivel del mar, ≈ 108 mmHg en Bogotá (≈ 2600 m).
- Henry: gas disuelto = solubilidad × presión parcial. El CO₂ es unas 20 veces más soluble que el O₂.
- Velocidad de difusión ∝ solubilidad / √peso molecular: el CO₂ difunde unas 20 veces más rápido que el O₂, así que los problemas de difusión se manifiestan primero como hipoxemia.

## Qué es

El intercambio de gases depende de las presiones parciales, no de los porcentajes. La ley de Dalton asigna a cada gas su parte de la presión total; la ley de Henry relaciona esa presión con la cantidad de gas que se disuelve en un líquido; la velocidad de difusión depende de la solubilidad y del peso molecular. En la vía aérea, el aire inhalado se calienta y se satura de vapor de agua, que ocupa 47 mmHg de la presión total a temperatura corporal y diluye los demás gases.

## Ecuaciones

**Ley de Dalton**Pgas = Fgas × Ptotal

**F gas**
concentración fraccional (gas seco)

**P total**
presión barométrica

En el cuerpo, reste primero el vapor de agua.

**PO₂ inspirada**PiO2 = FiO2 × (PB − 47)

**P B**
presión barométrica, mmHg

**47**
presión de vapor de agua a 37 °C, mmHg

Nivel del mar: 0,21 × (760 − 47) ≈ 150 mmHg.

**Ley de Henry**C = α × P

**C**
concentración de gas disuelto

**α**
coeficiente de solubilidad

**P**
presión parcial

O₂ disuelto en plasma ≈ 0,003 mL/dL por mmHg.

**Difusión relativa**D ∝ α / √PM

**PM**
peso molecular

La transferencia neta también aumenta con el área y la diferencia de presión y disminuye con el grosor (ley de Fick).

## Valores de referencia (aproximados)

| Parámetro | Valor |
| --- | --- |
| Presión barométrica, nivel del mar | 760 mmHg |
| Presión barométrica, Bogotá (≈ 2600 m) | ≈ 560 mmHg |
| Presión de vapor de agua a 37 °C | 47 mmHg |
| PO₂ inspirada, nivel del mar (humidificada) | ≈ 150 mmHg |
| PO₂ inspirada, Bogotá (humidificada) | ≈ 108 mmHg |
| Velocidad de difusión CO₂ frente a O₂ | ≈ 20: 1 |

Valores aproximados de un adulto sano en reposo; cada laboratorio define sus propios rangos.

## Qué ley explica qué

| Ley | En una línea | Dónde aparece en la respiración |
| --- | --- | --- |
| [Dalton](https://durgical.com/enfermedades/mal-de-altura/) | Cada gas ejerce su propia parte de la presión total | PO₂ inspirada baja en la altura con FiO₂ todavía de 0,21 |
| Henry | La cantidad disuelta aumenta en proporción a la presión parcial | Carga de N₂ en buzos; O₂ disuelto con oxígeno hiperbárico |
| Graham / Fick | La difusión aumenta con la solubilidad y disminuye con la √PM y con el grosor | El CO₂ cruza una membrana engrosada con mucha más facilidad que el O₂ |
| Vapor de agua | El gas saturado a 37 °C contiene 47 mmHg de H₂O | La humidificación diluye el O₂ y el N₂ inspirados en la tráquea |

## Correlación clínica

- En la altura la PiO₂ baja con la presión barométrica mientras la FiO₂ sigue en 0,21; los habitantes de Bogotá tienen una PaO₂ normal más baja que a nivel del mar.
- Los buzos respiran gas a presión total alta, así que se disuelve más N₂ (ley de Henry); si ascienden muy rápido, sale en forma de burbujas (enfermedad por descompresión).
- El oxígeno hiperbárico eleva tanto el O₂ disuelto en plasma que puede abastecer los tejidos incluso sin hemoglobina.

## Para recordar

Dalton reparte la presión, Henry la disuelve y Graham hace correr a los gases pequeños y solubles.

## Póngase a prueba

Piense la respuesta y toque la pregunta para verla.

## ¿Cuál es la PO₂ inspirada humidificada en Bogotá, donde la presión barométrica es de unos 560 mmHg?

0,21 × (560 − 47) ≈ 108 mmHg, frente a unos 150 mmHg a nivel del mar.

## ¿Por qué la corrección de 47 mmHg por vapor de agua no cambia con la altura?

La presión de vapor de agua depende solo de la temperatura; el gas de la vía aérea está totalmente saturado a 37 °C, así que es de 47 mmHg con cualquier presión barométrica.

## ¿Por qué el engrosamiento de la membrana alveolar causa hipoxemia mucho antes que hipercapnia?

El CO₂ difunde unas 20 veces más rápido que el O₂ por su solubilidad mucho mayor, así que el CO₂ todavía se equilibra cuando el O₂ ya no lo hace.

## Según la ley de Henry, ¿qué pasa con el O₂ disuelto en plasma cuando la PaO₂ sube de 100 a 600 mmHg?

Se multiplica por seis, de unos 0,3 a unos 1,8 mL/dL, porque el gas disuelto es proporcional a la presión parcial.

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## Véalo en 3D

Las estructuras de la anatomía 3D de Durgical donde ocurre.

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Fuentes: [Acute mountain sickness: MedlinePlus Medical Encyclopedia](https://medlineplus.gov/ency/article/000133.htm) (MedlinePlus, US National Library of Medicine, 2025); [Arterial Blood Gas (ABG) Test: MedlinePlus Medical Test](https://medlineplus.gov/lab-tests/arterial-blood-gas-abg-test/) (MedlinePlus, US National Library of Medicine, 2025).

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