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# Ósmosis, osmolaridad y tonicidad

- Concepto
- Prioridad de examen: alta

El agua cruza la membrana hacia donde hay más partículas disueltas; así las células se hinchan o se encogen.

Actualizado 2026-11-01

También llamado: Presión osmótica, Osmolalidad efectiva

## Lo esencial

- La ósmosis depende del número de partículas, no de su tamaño ni de su carga: 1 mmol de NaCl aporta ≈2 mOsm.
- Osmoles efectivos (Na⁺, glucosa sin insulina, manitol) mueven agua; los ineficaces (urea, etanol) cruzan la membrana y no la mueven.
- Osmolalidad calculada ≈ 2 × Na⁺ + glucosa/18 + BUN/2,8 (mg/dL); normal ≈285–295 mOsm/kg.
- Isotónica: la célula no cambia. Hipotónica: se hincha. Hipertónica: se encoge.
- Dextrosa al 5 % es isosmótica en la bolsa pero se comporta como agua libre: la glucosa se metaboliza y deja agua.

## Qué es

La ósmosis es el paso neto de agua a través de una membrana semipermeable hacia el lado con más partículas disueltas. La osmolaridad cuenta todas las partículas; la tonicidad cuenta solo las que no cruzan la membrana celular (osmoles efectivos) y, por eso, predice si una célula se hincha o se encoge. Esta diferencia explica el comportamiento de los líquidos intravenosos y de la hiponatremia.

## Cómo funciona, paso a paso

- Un soluto que no cruza la membrana queda más concentrado en un lado.
- Del lado con más soluto, la concentración de agua es menor.
- El agua difunde a favor de su propio gradiente, a través de la bicapa y de las acuaporinas.
- El volumen de ese lado aumenta hasta que las concentraciones se igualan o una presión lo frena.
- La presión necesaria para impedir ese paso de agua es la presión osmótica de la solución.

## Ecuaciones

**Presión osmótica (van 't Hoff)**π = i × C × R × T

**i**
partículas por molécula (NaCl ≈2)

**C**
concentración molar

**R**
constante de los gases

**T**
temperatura absoluta

A 37 °C, cada mOsm/L que no cruza genera ≈19,3 mmHg.

**Osmolalidad plasmática calculada**Osmcalc ≈ 2 × Na+ + glucosa/18 + BUN/2,8

**Na⁺**
mEq/L

**glucosa y BUN**
mg/dL

La osmolalidad efectiva (tonicidad) omite el BUN. Brecha osmolar = medida − calculada; normal

| Parámetro | Valor | Nota |
| --- | --- | --- |
| Osmolalidad plasmática | ≈285–295 mOsm/kg | |
| Na⁺ sérico | ≈135–145 mEq/L | |
| Brecha osmolar |

| Solución | Osmolaridad (mOsm/L) | Tonicidad en el cuerpo | Efecto en la célula |
| --- | --- | --- | --- |
| NaCl 0,9 % | ≈308 | Isotónica | Sin cambio; expande el extracelular |
| NaCl 0,45 % | ≈154 | Hipotónica | Gana agua |
| NaCl 3 % | ≈1026 | Hipertónica | Pierde agua |
| Dextrosa 5 % | ≈278 | Hipotónica al metabolizarse | Gana agua; se reparte como agua libre |

## Correlación clínica

- Hiperglucemia grave: la glucosa saca agua de las células y diluye el Na⁺ (hiponatremia por translocación) aunque la osmolalidad esté alta.
- Uremia: la urea eleva la osmolalidad medida, pero no la tonicidad; por sí sola no deshidrata a las células.
- Brecha osmolar elevada con acidosis: sugiere intoxicación por metanol o etilenglicol, frecuente en licor adulterado.

## Para recordar

«Tonicidad cuenta a los que se quedan»: solo los solutos que no cruzan la membrana deciden hacia dónde va el agua.

## Póngase a prueba

Piense la respuesta y toque la pregunta para verla.

## ¿Por qué una solución de urea isosmótica con el plasma hace estallar glóbulos rojos?

La urea cruza la membrana y entra a la célula; la solución se vuelve efectivamente agua, y el agua entra tras ella hasta la hemólisis. Isosmótica no es isotónica.

## Paciente con glucemia muy alta y Na⁺ de 128 mEq/L. ¿Hiponatremia hipotónica?

No necesariamente: la glucosa es un osmol efectivo que extrae agua de las células y diluye el Na⁺. La tonicidad puede ser normal o alta.

## ¿Qué indica una brecha osmolar alta con acidosis metabólica de brecha aniónica alta?

La presencia de un soluto no medido de bajo peso, como metanol o etilenglicol, cuyos metabolitos ácidos generan la acidosis.

## ¿Por qué la dextrosa al 5 % no sirve para expandir el plasma?

La glucosa se metaboliza y queda agua libre, que se reparte en toda el agua corporal: solo ≈1/12 permanece en el plasma.

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Fuentes: [26.2 Water Balance](https://openstax.org/books/anatomy-and-physiology-2e/pages/26-2-water-balance) (OpenStax (Rice University), 2022); [3.1 The Cell Membrane](https://openstax.org/books/anatomy-and-physiology-2e/pages/3-1-the-cell-membrane) (OpenStax (Rice University), 2022); [Low blood sodium: MedlinePlus Medical Encyclopedia](https://medlineplus.gov/ency/article/000394.htm) (MedlinePlus, US National Library of Medicine, 2026); Hall JE. Guyton y Hall. Tratado de fisiología médica, 13.ª ed. (cap. 25). Libro de consulta para verificar datos; no se reproduce su texto ni sus figuras (Elsevier, 2016).

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