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# Osmose, osmolaridade e tonicidade

- Conceito
- Prioridade para provas: alta

A água atravessa uma membrana em direção ao lado com mais partículas dissolvidas; é assim que as células incham ou murcham.

Atualizado 1 de nov de 2026

Também chamado: Pressão osmótica, Osmolalidade efetiva

## O essencial

- A osmose depende do número de partículas, não de seu tamanho ou carga: 1 mmol de NaCl gera ≈2 mOsm.
- Os osmóis efetivos (Na⁺, glicose sem insulina, manitol) movem água; os ineficazes (ureia, etanol) atravessam a membrana e não a movem.
- Osmolalidade calculada ≈ 2 × Na⁺ + glicose/18 + BUN/2,8 (mg/dL); normal ≈285–295 mOsm/kg.
- Isotônica: a célula não se altera. Hipotônica: incha. Hipertônica: murcha.
- O soro glicosado a 5% é iso-osmótico na bolsa, mas age como água livre: a glicose é metabolizada e deixa a água para trás.

## O que é

Osmose é o movimento efetivo de água através de uma membrana semipermeável em direção ao lado com mais partículas dissolvidas. A osmolaridade conta todas as partículas; a tonicidade conta apenas as que não atravessam a membrana celular (osmóis efetivos), por isso prevê se uma célula incha ou murcha. Essa diferença explica o comportamento dos líquidos intravenosos e da hiponatremia.

## Como funciona, passo a passo

- Um soluto que não atravessa a membrana está mais concentrado de um lado.
- Nesse lado, a concentração de água é menor.
- A água se difunde a favor de seu próprio gradiente, através da bicamada e das aquaporinas.
- O volume desse lado aumenta até que as concentrações se igualem ou uma pressão o detenha.
- A pressão necessária para deter esse movimento de água é a pressão osmótica da solução.

## Equações

**Pressão osmótica (van 't Hoff)**π = i × C × R × T

**i**
partículas por molécula (NaCl ≈2)

**C**
concentração molar

**R**
constante dos gases

**T**
temperatura absoluta

A 37 °C, cada mOsm/L não permeante gera ≈19,3 mmHg.

**Osmolalidade plasmática calculada**Osmcalc ≈ 2 × Na+ + glicose/18 + BUN/2,8

**Na⁺**
mEq/L

**glicose e BUN**
mg/dL

A osmolalidade efetiva (tonicidade) exclui o BUN. Gap osmolar = medida − calculada; normal

| Parâmetro | Valor | Nota |
| --- | --- | --- |
| Osmolalidade plasmática | ≈285–295 mOsm/kg | |
| Na⁺ sérico | ≈135–145 mEq/L | |
| Gap osmolar |

| Solução | Osmolaridade (mOsm/L) | Tonicidade no corpo | Efeito sobre a célula |
| --- | --- | --- | --- |
| NaCl a 0,9% | ≈308 | Isotônica | Sem alteração; expande o líquido extracelular |
| NaCl a 0,45% | ≈154 | Hipotônica | Ganha água |
| NaCl a 3% | ≈1026 | Hipertônica | Perde água |
| Soro glicosado a 5% | ≈278 | Hipotônica após ser metabolizada | Ganha água; distribui-se como água livre |

## Correlação clínica

- Hiperglicemia grave: a glicose retira água das células e dilui o Na⁺ (hiponatremia translocacional), embora a osmolalidade esteja alta.
- Uremia: a ureia eleva a osmolalidade medida, mas não a tonicidade; por si só não desidrata as células.
- Gap osmolar alto com acidose: sugere intoxicação por metanol ou etilenoglicol, comum com bebidas alcoólicas adulteradas.

## Para lembrar

A tonicidade conta os que ficam: apenas os solutos que não atravessam a membrana decidem para onde vai a água.

## Teste seus conhecimentos

Pense na resposta e toque na pergunta para vê-la.

## Por que uma solução de ureia iso-osmótica com o plasma faz as hemácias se romperem?

A ureia atravessa a membrana e entra na célula; a solução se comporta efetivamente como água, que a segue para dentro até a hemólise. Iso-osmótico não é isotônico.

## Um paciente tem glicose muito alta e Na⁺ de 128 mEq/L. Trata-se de hiponatremia hipotônica?

Não necessariamente: a glicose é um osmol efetivo que retira água das células e dilui o Na⁺. A tonicidade pode estar normal ou alta.

## O que sugere um gap osmolar alto com acidose metabólica com ânion gap elevado?

Um soluto de baixo peso não medido, como metanol ou etilenoglicol, cujos metabólitos ácidos causam a acidose.

## Por que o soro glicosado a 5% é um mau expansor plasmático?

A glicose é metabolizada e deixa água livre, que se distribui por toda a água corporal: apenas ≈1/12 permanece no plasma.

## Conexões

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Conteúdo educacional de fisiologia; não é um guia de diagnóstico nem de tratamento e não substitui a orientação de um profissional de saúde. Os valores são referências aproximadas. Não inclui doses.

Fontes: [Low blood sodium: MedlinePlus Medical Encyclopedia](https://medlineplus.gov/ency/article/000394.htm) (MedlinePlus, US National Library of Medicine, 2026).

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