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# Tampões e a equação de Henderson–Hasselbalch

- Conceito
- Prioridade para provas: média

Os tampões absorvem o excesso de ácido ou base em segundos e impedem que o pH do sangue oscile bruscamente.

Atualizado 1 de nov de 2026

Também chamado: Sistemas tampão, Sistema bicarbonato–CO₂

## O essencial

- Henderson–Hasselbalch: o pH depende da razão HCO₃⁻ / (0,03 × PCO₂), não de nenhum dos valores isoladamente; normalmente ≈20:1.
- O bicarbonato é o principal tampão extracelular porque é um sistema aberto: o CO₂ produzido é eliminado pela respiração.
- Fosfato (pKa ≈6,8): importante dentro das células e na urina (acidez titulável).
- Proteínas, sobretudo a hemoglobina: a maior capacidade tampão intracelular; tamponam o CO₂ dentro das hemácias.
- Princípio iso-hídrico: todos os tampões de um compartimento estão em equilíbrio com o mesmo H⁺.
- Os tampões apenas ganham tempo: o ácido é realmente eliminado pelos pulmões (CO₂) ou pelos rins (ácidos fixos).

## O que é

O corpo defende um pH de ≈7,40 com três linhas: tampões químicos (segundos), os pulmões (minutos a horas, ajustando o CO₂) e os rins (horas a dias, ajustando o bicarbonato). Um tampão é um ácido fraco e sua base conjugada, que cedem ou captam H⁺. O sistema bicarbonato–CO₂ é o tampão extracelular mais importante, não por seu pKa, mas porque suas duas extremidades são reguladas separadamente: o CO₂ pelos pulmões e o HCO₃⁻ pelos rins.

## Equações

**Henderson–Hasselbalch (sistema bicarbonato)**pH = 6,1 + log ([HCO3−] / (0,03 × PCO2))

**6,1**
pKa do par CO₂/HCO₃⁻

**0,03**
solubilidade do CO₂ (mmol/L por mmHg)

**[HCO 3 −]**
mmol/L

**PCO 2**
mmHg

Com HCO₃⁻ 24 e PCO₂ 40: 24/1,2 = 20; log 20 ≈ 1,3; pH ≈ 7,4.

**Hidratação do CO₂**CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO3−

A anidrase carbônica acelera a primeira etapa (hemácias, túbulo renal).

## Gasometria arterial ao nível do mar (aprox.)

| Parâmetro | Valor | Nota |
| --- | --- | --- |
| pH | 7,35–7,45 | |
| PaCO₂ | 35–45 mmHg | |
| HCO₃⁻ | 22–26 mmol/L | |
| Em Bogotá (~2600 m) | PaCO₂ e HCO₃⁻ normais um pouco mais baixos | hiperventilação crônica da altitude; use valores de referência locais |

Valores aproximados de um adulto saudável em repouso; cada laboratório define seus próprios intervalos.

## Os tampões do corpo

| Tampão | Onde atua | pKa | Observação |
| --- | --- | --- | --- |
| Bicarbonato/CO₂ | Plasma e interstício | 6,1 | Sistema aberto: pulmões e rins determinam suas duas extremidades |
| Fosfato (HPO₄²⁻/H₂PO₄⁻) | Intracelular e urina | 6,8 | Forma a acidez titulável na urina |
| Proteínas e hemoglobina | Células, hemácias | variável (histidina ≈6–7) | A desoxi-hemoglobina liga mais H⁺ |
| [Osso (carbonato, fosfato)](https://durgical.com/pt/doencas/doenca-renal-cronica/) | Esqueleto | — | Tampona a acidose crônica à custa do mineral ósseo |
| Amônia/amônio | Urina | ≈9,2 | Aprisiona o H⁺ como NH₄⁺; o rim ajusta quanto produz |

## Correlação clínica

- Na doença renal crônica, o ácido retido é parcialmente tamponado pelo osso, o que contribui para a perda óssea.
- Se a ventilação está fixa (sedação profunda, DPOC grave), o sistema bicarbonato perde sua vantagem: o CO₂ gerado pelo tamponamento não é eliminado e o pH cai ainda mais.

## Para lembrar

«O que conta é a razão»: 20 partes de bicarbonato para 1 parte de ácido carbônico dão 7,4; o rim cuida do numerador, o pulmão do denominador.

## Teste seus conhecimentos

Pense na resposta e toque na pergunta para vê-la.

## Se o pKa do bicarbonato (6,1) está longe de 7,4, por que ele é o tampão extracelular mais importante?

É um sistema aberto: o CO₂ produzido quando ele tampona H⁺ é removido pela ventilação, e o rim repõe o HCO₃⁻. Sua alta concentração e a regulação separada das duas extremidades compensam o pKa distante.

## Um paciente tem HCO₃⁻ 12 mmol/L e PaCO₂ 20 mmHg. Qual é aproximadamente o pH, e por quê?

12 / (0,03 × 20) = 12 / 0,6 = 20; log 20 ≈ 1,3; pH ≈ 7,4. A razão está preservada, embora ambos os valores estejam muito alterados: observe o contexto (distúrbio compensado ou misto).

## Por que a hemoglobina desoxigenada melhora o transporte de CO₂ no sangue venoso?

É melhor aceptora de H⁺ que a oxi-hemoglobina: ao captar o H⁺ liberado quando o CO₂ é hidratado, permite que mais HCO₃⁻ se forme na hemácia (efeito Haldane).

## Conexões

## Temas relacionados 6

- [Manejo renal do H⁺ e do bicarbonato](https://durgical.com/pt/fisiologia/manejo-renal-do-h-e-do-bicarbonato/)
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Conteúdo educacional de fisiologia; não é um guia de diagnóstico nem de tratamento e não substitui a orientação de um profissional de saúde. Os valores são referências aproximadas. Não inclui doses.

Fontes: [Metabolic acidosis: MedlinePlus Medical Encyclopedia](https://medlineplus.gov/ency/article/000335.htm) (MedlinePlus, US National Library of Medicine, 2024).

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Modelo representativo, apenas para fins educativos.

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