Osmose, osmolaridade e tonicidade
- Conceito
- Prioridade para provas: alta
A água atravessa uma membrana em direção ao lado com mais partículas dissolvidas; é assim que as células incham ou murcham.
Também chamado: Pressão osmótica, Osmolalidade efetiva
O que é
Osmose é o movimento efetivo de água através de uma membrana semipermeável em direção ao lado com mais partículas dissolvidas. A osmolaridade conta todas as partículas; a tonicidade conta apenas as que não atravessam a membrana celular (osmóis efetivos), por isso prevê se uma célula incha ou murcha. Essa diferença explica o comportamento dos líquidos intravenosos e da hiponatremia.
Como funciona, passo a passo
- Um soluto que não atravessa a membrana está mais concentrado de um lado.
- Nesse lado, a concentração de água é menor.
- A água se difunde a favor de seu próprio gradiente, através da bicamada e das aquaporinas.
- O volume desse lado aumenta até que as concentrações se igualem ou uma pressão o detenha.
- A pressão necessária para deter esse movimento de água é a pressão osmótica da solução.
Equações
- i
- partículas por molécula (NaCl ≈2)
- C
- concentração molar
- R
- constante dos gases
- T
- temperatura absoluta
A 37 °C, cada mOsm/L não permeante gera ≈19,3 mmHg.
- Na⁺
- mEq/L
- glicose e BUN
- mg/dL
A osmolalidade efetiva (tonicidade) exclui o BUN. Gap osmolar = medida − calculada; normal < 10.
Valores de referência
| Parâmetro | Valor | Nota |
|---|---|---|
| Osmolalidade plasmática | ≈285–295 mOsm/kg | |
| Na⁺ sérico | ≈135–145 mEq/L | |
| Gap osmolar | < 10 mOsm/kg | maior com metanol, etilenoglicol, etanol ou manitol |
| Pressão por 1 mOsm/L | ≈19,3 mmHg | a 37 °C |
Valores aproximados de um adulto saudável em repouso; cada laboratório define seus próprios intervalos.
Soluções intravenosas e seu efeito sobre as células
| Solução | Osmolaridade (mOsm/L) | Tonicidade no corpo | Efeito sobre a célula |
|---|---|---|---|
| NaCl a 0,9% | ≈308 | Isotônica | Sem alteração; expande o líquido extracelular |
| NaCl a 0,45% | ≈154 | Hipotônica | Ganha água |
| NaCl a 3% | ≈1026 | Hipertônica | Perde água |
| Soro glicosado a 5% | ≈278 | Hipotônica após ser metabolizada | Ganha água; distribui-se como água livre |
Correlação clínica
- Hiperglicemia grave: a glicose retira água das células e dilui o Na⁺ (hiponatremia translocacional), embora a osmolalidade esteja alta.
- Uremia: a ureia eleva a osmolalidade medida, mas não a tonicidade; por si só não desidrata as células.
- Gap osmolar alto com acidose: sugere intoxicação por metanol ou etilenoglicol, comum com bebidas alcoólicas adulteradas.
Teste seus conhecimentos
Pense na resposta e toque na pergunta para vê-la.
Por que uma solução de ureia iso-osmótica com o plasma faz as hemácias se romperem?
A ureia atravessa a membrana e entra na célula; a solução se comporta efetivamente como água, que a segue para dentro até a hemólise. Iso-osmótico não é isotônico.
Um paciente tem glicose muito alta e Na⁺ de 128 mEq/L. Trata-se de hiponatremia hipotônica?
Não necessariamente: a glicose é um osmol efetivo que retira água das células e dilui o Na⁺. A tonicidade pode estar normal ou alta.
O que sugere um gap osmolar alto com acidose metabólica com ânion gap elevado?
Um soluto de baixo peso não medido, como metanol ou etilenoglicol, cujos metabólitos ácidos causam a acidose.
Por que o soro glicosado a 5% é um mau expansor plasmático?
A glicose é metabolizada e deixa água livre, que se distribui por toda a água corporal: apenas ≈1/12 permanece no plasma.
Conexões
Conteúdo educacional de fisiologia; não é um guia de diagnóstico nem de tratamento e não substitui a orientação de um profissional de saúde. Os valores são referências aproximadas. Não inclui doses.
Fontes: Low blood sodium: MedlinePlus Medical Encyclopedia (MedlinePlus, US National Library of Medicine, 2026).
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