Fisiología · Célula y membrana
Ósmosis, osmolaridad y tonicidad !
- Concepto
- Prioridad de examen: alta
El agua cruza la membrana hacia donde hay más partículas disueltas; así las células se hinchan o se encogen.
Actualizado 2026-11-01
También llamado: Presión osmótica, Osmolalidad efectiva
Qué es
La ósmosis es el paso neto de agua a través de una membrana semipermeable hacia el lado con más partículas disueltas. La osmolaridad cuenta todas las partículas; la tonicidad cuenta solo las que no cruzan la membrana celular (osmoles efectivos) y, por eso, predice si una célula se hincha o se encoge. Esta diferencia explica el comportamiento de los líquidos intravenosos y de la hiponatremia.
Cómo funciona, paso a paso
- Un soluto que no cruza la membrana queda más concentrado en un lado.
- Del lado con más soluto, la concentración de agua es menor.
- El agua difunde a favor de su propio gradiente, a través de la bicapa y de las acuaporinas.
- El volumen de ese lado aumenta hasta que las concentraciones se igualan o una presión lo frena.
- La presión necesaria para impedir ese paso de agua es la presión osmótica de la solución.
Ecuaciones
- i
- partículas por molécula (NaCl ≈2)
- C
- concentración molar
- R
- constante de los gases
- T
- temperatura absoluta
A 37 °C, cada mOsm/L que no cruza genera ≈19,3 mmHg.
- Na⁺
- mEq/L
- glucosa y BUN
- mg/dL
La osmolalidad efectiva (tonicidad) omite el BUN. Brecha osmolar = medida − calculada; normal < 10.
Valores de referencia
| Parámetro | Valor | Nota |
|---|---|---|
| Osmolalidad plasmática | ≈285–295 mOsm/kg | |
| Na⁺ sérico | ≈135–145 mEq/L | |
| Brecha osmolar | < 10 mOsm/kg | más alta con metanol, etilenglicol, etanol o manitol |
| Presión por 1 mOsm/L | ≈19,3 mmHg | a 37 °C |
Valores aproximados de un adulto sano en reposo; cada laboratorio define sus propios rangos.
Soluciones intravenosas y efecto sobre la célula
| Solución | Osmolaridad (mOsm/L) | Tonicidad en el cuerpo | Efecto en la célula |
|---|---|---|---|
| NaCl 0,9 % | ≈308 | Isotónica | Sin cambio; expande el extracelular |
| NaCl 0,45 % | ≈154 | Hipotónica | Gana agua |
| NaCl 3 % | ≈1026 | Hipertónica | Pierde agua |
| Dextrosa 5 % | ≈278 | Hipotónica al metabolizarse | Gana agua; se reparte como agua libre |
Correlación clínica
- Hiperglucemia grave: la glucosa saca agua de las células y diluye el Na⁺ (hiponatremia por translocación) aunque la osmolalidad esté alta.
- Uremia: la urea eleva la osmolalidad medida, pero no la tonicidad; por sí sola no deshidrata a las células.
- Brecha osmolar elevada con acidosis: sugiere intoxicación por metanol o etilenglicol, frecuente en licor adulterado.
Póngase a prueba
Piense la respuesta y toque la pregunta para verla.
¿Por qué una solución de urea isosmótica con el plasma hace estallar glóbulos rojos?
La urea cruza la membrana y entra a la célula; la solución se vuelve efectivamente agua, y el agua entra tras ella hasta la hemólisis. Isosmótica no es isotónica.
Paciente con glucemia muy alta y Na⁺ de 128 mEq/L. ¿Hiponatremia hipotónica?
No necesariamente: la glucosa es un osmol efectivo que extrae agua de las células y diluye el Na⁺. La tonicidad puede ser normal o alta.
¿Qué indica una brecha osmolar alta con acidosis metabólica de brecha aniónica alta?
La presencia de un soluto no medido de bajo peso, como metanol o etilenglicol, cuyos metabolitos ácidos generan la acidosis.
¿Por qué la dextrosa al 5 % no sirve para expandir el plasma?
La glucosa se metaboliza y queda agua libre, que se reparte en toda el agua corporal: solo ≈1/12 permanece en el plasma.
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En Bioquímica
Contenido educativo de fisiología; no es una guía diagnóstica ni de tratamiento y no reemplaza la indicación de un profesional de la salud. Los valores son de referencia aproximada. No incluye dosis.
Fuentes: 26.2 Water Balance (OpenStax (Rice University), 2022); 3.1 The Cell Membrane (OpenStax (Rice University), 2022); Low blood sodium: MedlinePlus Medical Encyclopedia (MedlinePlus, US National Library of Medicine, 2026); Hall JE. Guyton y Hall. Tratado de fisiología médica, 13.ª ed. (cap. 25). Libro de consulta para verificar datos; no se reproduce su texto ni sus figuras (Elsevier, 2016).
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