Fisiología · Renal, líquidos y ácido-base
Amortiguadores y ecuación de Henderson-Hasselbalch !
- Concepto
- Prioridad de examen: media
Los amortiguadores atrapan el ácido o la base que sobra en segundos y evitan que el pH de la sangre cambie bruscamente.
Actualizado 2026-11-01
También llamado: Tampones, Buffers, Sistema bicarbonato-CO₂
Qué es
El cuerpo defiende un pH de ≈7,40 con tres líneas: amortiguadores químicos (segundos), pulmón (minutos a horas, ajusta el CO₂) y riñón (horas a días, ajusta el bicarbonato). Un amortiguador es un par ácido débil/base conjugada que cede o capta H⁺. El sistema bicarbonato-CO₂ es el más importante del líquido extracelular, no por su pKa, sino porque sus dos componentes se regulan por separado: el CO₂ en el pulmón y el HCO₃⁻ en el riñón.
Ecuaciones
- 6,1
- pKa del par CO₂/HCO₃⁻
- 0,03
- solubilidad del CO₂ (mmol/L por mmHg)
- [HCO3−]
- mmol/L
- PCO2
- mmHg
Con HCO₃⁻ 24 y PCO₂ 40: 24/1,2 = 20; log 20 ≈ 1,3; pH ≈ 7,4.
La anhidrasa carbónica acelera el primer paso (glóbulo rojo, túbulo renal).
Gasometría arterial a nivel del mar (aprox.)
| Parámetro | Valor | Nota |
|---|---|---|
| pH | 7,35–7,45 | |
| PaCO₂ | 35–45 mmHg | |
| HCO₃⁻ | 22–26 mmol/L | |
| En Bogotá (~2600 m) | PaCO₂ y HCO₃⁻ normales algo más bajos | hiperventilación crónica por la altura; usar valores locales |
Valores aproximados de un adulto sano en reposo; cada laboratorio define sus propios rangos.
Los amortiguadores del cuerpo
| Amortiguador | Dónde actúa | pKa | Nota |
|---|---|---|---|
| Bicarbonato/CO₂ | Plasma e intersticio | 6,1 | Sistema abierto: el pulmón y el riñón fijan sus extremos |
| Fosfato (HPO₄²⁻/H₂PO₄⁻) | Intracelular y orina | 6,8 | Forma la acidez titulable en la orina |
| Proteínas y hemoglobina | Células, glóbulo rojo | variable (histidina ≈6–7) | La desoxihemoglobina capta más H⁺ |
| Hueso (carbonato, fosfato) | Esqueleto | — | Amortigua en la acidosis crónica a costa de mineral óseo |
| Amoníaco/amonio | Orina | ≈9,2 | Atrapa H⁺ como NH₄⁺; el riñón ajusta cuánto produce |
Correlación clínica
- En la enfermedad renal crónica el ácido retenido se amortigua en parte en el hueso: contribuye a la pérdida ósea.
- Si la ventilación está fija (sedación profunda, EPOC grave), el sistema bicarbonato pierde su ventaja: el CO₂ generado al amortiguar no se elimina y el pH cae más.
Póngase a prueba
Piense la respuesta y toque la pregunta para verla.
Si el pKa del bicarbonato (6,1) está lejos de 7,4, ¿por qué es el amortiguador extracelular más importante?
Porque es un sistema abierto: el CO₂ producido al amortiguar H⁺ se elimina por la ventilación, y el riñón repone HCO₃⁻. Su gran concentración y esa regulación separada compensan el pKa lejano.
Un paciente tiene HCO₃⁻ de 12 mmol/L y PaCO₂ de 20 mmHg. ¿Cuál es aproximadamente su pH y por qué?
12 / (0,03 × 20) = 12 / 0,6 = 20; log 20 ≈ 1,3; pH ≈ 7,4. El cociente se conserva, aunque ambos valores estén muy alterados: hay que mirar el contexto (trastorno compensado o mixto).
¿Por qué la hemoglobina desoxigenada mejora el transporte de CO₂ en la sangre venosa?
Es mejor aceptora de H⁺ que la oxihemoglobina: al captar el H⁺ generado al hidratar CO₂, deja que se forme más HCO₃⁻ en el glóbulo rojo (efecto Haldane).
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Contenido educativo de fisiología; no es una guía diagnóstica ni de tratamiento y no reemplaza la indicación de un profesional de la salud. Los valores son de referencia aproximada. No incluye dosis.
Fuentes: 26.4 Acid-Base Balance (OpenStax (Rice University), 2022); 26.5 Disorders of Acid-Base Balance (OpenStax (Rice University), 2022); Metabolic acidosis: MedlinePlus Medical Encyclopedia (MedlinePlus, US National Library of Medicine, 2024); Hall JE. Guyton y Hall. Tratado de fisiología médica, 13.ª ed. (cap. 31). Libro de consulta para verificar datos; no se reproduce su texto ni sus figuras (Elsevier, 2016).
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